过氧化氢溶液的基本性质

　　毒害物质数据:7722-84-1(Hazardous Substances Data)

　　职业标准:TWA1.4毫克/立方米;STEL4.2毫克/立方米[1]

　　初中实验室制取氧气的方法：

　　反应物：过氧化氢

　　条件：二氧化锰等——催化剂(加速过氧化氢的分解速度)

　　生成物：氧气和水

　　公式：

　　水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

　　纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用.

　　化学性质

　　1.氧化性

　　(油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤)

　　2.还原性

　　3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。[1] 为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。6..过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-(Ksp=2.4×10-12)。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

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