二氧化碳組成結構

　　C原子以sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。在CO₂分子中，碳原子採用sp雜化軌道與二氧化碳分子結構氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個O原子生成兩個σ鍵。二氧化碳在常溫常壓下為無色無嗅的氣體。CO₂分子有16個價電子，基態為線性分子，屬D∞h 點群。

　　CO₂分子中碳氧鍵鍵長為116pm，介於碳氧雙鍵(乙醛中C=O鍵長為124pm)和碳氧三鍵(CO分子中C≡O鍵長為112.8pm)之間，說明它已具有一定程度的叄鍵特性。因此，有人認為在CO₂分子中可能存在著離域的大π鍵，即碳原子除了與氧原子形成兩個鍵外，還形成兩個三中心四電子的大π鍵。

　　C原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角，並且從側面同氧原子的p軌道分別肩並肩地發生重疊，生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。因此，縮短了碳—氧原子間地距離，使CO₂中碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。決定分子形狀的是sp雜化軌道，CO₂為直線型分子式[6] 。

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