水溶液為無色透明液體,溶於水、醇、乙醚,不溶於苯、石油醚。
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體,熔點-0.43 °C,沸點150.2 °C,純的過氧化氫其分子構型會改變,所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/,密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大,所以它的介電常數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定,加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣,值得注意的是,過氧化氫中不存在分子間氫鍵。
過氧化氫對有機物有很強的氧化作用,一般作為氧化劑使用。
3化學性質編輯
1.氧化性
油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛,就可應用過氧化氫洗滌。
需要鹼性介質。
2.還原性
3.在10%試樣液10ml中,加稀硫酸試液(TS-241)5ml和高錳酸鉀試液(TS-193)1ml。
應有氣泡發生,且高錳酸鉀的呈色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
4.取試樣1g(準確至0.1mg),用水稀釋至250.0ml。取此溶液25ml,加10ml稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。
5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水,遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬粉末反應劇烈。為了防止分解,可以加入微量的穩定劑,如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
6..過氧化氫是一種極弱的酸:H2O2 =(可逆)=H++HO2-(Ka=2.4×10-12)。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。
7.易分解。2H2O2=MnO2=2H2O+O2(氣)