過氧化氫溶液的基本性質

　　毒害物質數據:7722-84-1(Hazardous Substances Data)

　　職業標準:TWA1.4毫克/立方米;STEL4.2毫克/立方米[1]

　　初中實驗室製取氧氣的方法：

　　反應物：過氧化氫

　　條件：二氧化錳等——催化劑(加速過氧化氫的分解速度)

　　生成物：氧氣和水

　　公式：

　　水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於苯、石油醚。

　　純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm³，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。過氧化氫對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用.

　　化學性質

　　1.氧化性

　　(油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌)

　　2.還原性

　　3.在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(TS-241)5ml和高錳酸鉀試液(TS-193)1ml。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。4.取試樣1g(準確至0.1mg)，用水稀釋至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。[1] 為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。6..過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-(Ksp=2.4×10-12)。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

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