抗酸作用慢、持久、較強，有收斂作用，有粘膜保護作用，導致便秘，不產生CO2(二氧化碳)，無酸反跳，無鹼血癥。
氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(可用來中和胃酸)
Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
氫氧化鋁與鹼反應：Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁在鹼性環境中異構反應：Al(OH)3→H3AlO3(鋁酸)
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3==加熱==Al2O3+3H2O
氫氧化鋁水中兩種電離：
1、Al(OH)3→Al3++ 3OH-(鹼式電離)
2、Al(OH)3+H2O→Al(OH)4]-+H+(酸式電離)
其中的[Al(OH)4]-中學上習慣寫成AlO2-，但是實際上這是錯誤的。
一般所謂的氫氧化鋁實際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或鹼而得到的白色膠狀沉澱，其含水量不定，組成也不均勻，統稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中(含有Al(OH)4-離子)的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。
結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶於酸，加熱到373K也不脫水，在573K加熱2h才能轉變為偏氫氧化鋁(AlO(OH))。
氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由於其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式H3AlO3，又是弱鹼，可以有鹼式化學式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與鹼反應。
氫氧化鋁的酸性在於它是路易斯酸可以加合OH-，從而體現鹼性。
Al(OH)3由於兩種電離的存在，可以產生兩種鹽：鋁元素兩種鹽：
⒈鋁鹽：Al3+AlCl3,KAl(SO4)2·12H2O(明礬)。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-;產生淺黃色沉澱的為Br-;產生黃色沉澱的為I-。
2.偏鋁酸鹽，AlO2-NaAlO2,KAlO2.它們的水溶液呈鹼性：AlO2-+ 2H2O → Al(OH)3+ OH-當兩類鹽混合時，即發生雙水解反應，生成 Al(OH)3Al3++ 3 AlO2-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓。
氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個規格。白色粉末狀固體。幾乎不溶於水，能凝聚水中的懸浮物，吸附色素。
